如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）（2）F中出现的现象是；（3）通过上述实验，能否证明镁.锌.铁.铜.银五种金属的活动顺-高中化学-n多题

◎ 题干

下列说法中正确的是

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A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H₂S的热稳定性小于H₂O是由于H₂S分子间不存在氢键

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）（2）F中出现的现象是；（3）通过上述实验，能否证明镁.锌.铁.铜.银五种金属的活动顺…”主要考查了你对【氢键】，【吸热反应、放热反应】，【中和热】，【渗析】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）（2）F中出现的现象是；（3）通过上述实验，能否证明镁.锌.铁.铜.银五种金属的活动顺”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)