浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。

[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是         。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO_4（浓）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl₂至过量，         ，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为         。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是         。

[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是         。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是         。