(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。 ③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为 。 ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示: 【问题讨论】 (1)溶液A中的溶质有NaCl和 、 ,操作Ⅱ的名称为 。 (2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。 (3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。 (4)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。 (6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。 【含量测定】 同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验: (7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。 (8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是 。 |