以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： (1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，  则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： 【发现问题】 （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7， 说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。 【实验与思考】 为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。 【结论】 镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性； 镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。 【拓展与延伸】 （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。 （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。 研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系： 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 __________________。  Mg Ca Ba 研究四：确定镁条的成分： ①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： 此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程） ②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数） |