研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究. 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
【查阅资料】 (1)氯化钙溶液显中性. (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3. 乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是 NaOH和Ca(OH)2. 丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3. 【反思与评价】 (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理. ①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是 . ②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 . (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是 (填字母序号). a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量. |