(11分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。 生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为: NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。 【生产流程】 【相关资料】 ⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。 ⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式: 。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。 ⑷ 溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。 A.挥发性气体 B.溶液 C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】 ⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化; ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。 【含量测定】 称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程: 【总结反思】 某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是 。 |