(7分)做钠在氯所中燃烧的实验时,钠完全反应后,在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2,但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。 【提出问题】 向上述集气瓶中滴入石蕊溶液,发现溶液显红色。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2,效果会怎么样? 【查阅资料】 氯气是黄绿色有毒气体,溶于水,在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验,如下图所示: (1)为确保实验的准确性,要先检验装置的_____________________; (2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶; (3)充分吸收Cl2后,打开弹簧夹,观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。 【结论与解释】 (1)甲实验中,Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),反应的化学方程式为____________________________________。 (2)乙实验中,Cl2与NaOH易发生化学反应。 (3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”) 【交流与反思】 (1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。 (2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成,化学方程式为: _____________________________________________。 |