现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题: (1)经计算,需浓H2SO4的体积为______mL.(保留一位小数) (2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______ A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥ (3)写出浓硫酸稀释操作的要点______ (4)对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______. A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |