(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题: (1)应称取______gNa2CO3?10H2O. (2)配制该溶液所用的仪器有______. (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______ A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时,仰视刻度线 (二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷. 已知: ①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)
HBr+C2H5OH
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
(4)连接上述仪器的顺序是:1接______接______接(4)接(3)接______(填数字).你认为反应后溴乙烷在______(填“烧瓶”或“烧杯”)中 (5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是______(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是______,为了减少该副产物的生成,本实验采取了______的措施. |