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高中化学
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熵;熵变
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试题详情
◎ 题干
下列叙述正确的是( )
A.pH=5的CH
3
COOH溶液和pH=5的NH
4
Cl溶液中,水的电离程度相同
B.2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示
C.2NO+2CO?2CO
2
+N
2
的△H<0,则该反应一定能自发进行
D.25°C时,在Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体c(Mg
2+
)增大
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列叙述正确的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.2NO+2CO⇌2CO2+N2…”主要考查了你对
【熵;熵变】
,
【化学平衡常数】
,
【水电离的影响因素】
,
【水的电离平衡】
,
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列叙述正确的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.2NO+2CO⇌2CO2+N2”考查相似的试题有:
● 下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应一定是熵增大,非自发反
● 当化学反应的△H<0,△S>0时,反应一定能自发进行.下列反应属于该情况的是()A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O
● 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H>0,△G=△H-T△S,下列说法正确的是()A.△S<0B.△S>0C.当T△S>△H时,可自发进行D.当T△<S△H时,可自发进行
● 自发进行的反应一定是()A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应
● 下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>O,反应吸热时△H<OC.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物能量大于生