| 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤： ①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却； ②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）； ③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶； ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤； … 请回答下列问题： （1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______． （2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______． （3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______． （4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______． （5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项） （6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”） |