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高中化学
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溶液pH的有关计算
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试题详情
◎ 题干
常温时,将V
1
mL c
1
mol/L的氨水滴加到V
2
mL c
2
mol/L的盐酸中,下列正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)
B.若V
1
=V
2
,c
1
=c
2
,则溶液中一定存在c(H
+
)=c(OH
-
),呈中性
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c
1
V
1
>c
2
V
2
关系
D.若V
1
=V
2
,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下列正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),呈中…”主要考查了你对
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下列正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),呈中”考查相似的试题有:
● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A
● 在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是()A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c点时
● 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
● 相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.