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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是( )
A.当溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)时.一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)>c(H
+
)=c(OH
-
)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)时,一定是氢氧化钠过量
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
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