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高中化学
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溶液pH的有关计算
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试题详情
◎ 题干
某酸性溶液中只有Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
四种离子.则下列描述正确的是( )
A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH
3
COO
-
)一定大于c(Na
+
)、c(NH
4
+
)之和
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH
3
COOH溶液混合而成
C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.该溶液可由pH=3的CH
3
COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是()A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和B.该溶液可由等物质的量浓度…”主要考查了你对
【溶液pH的有关计算】
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◎ 相似题
与“某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是()A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和B.该溶液可由等物质的量浓度”考查相似的试题有:
● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A
● 在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是()A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c点时
● 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
● 相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.