实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______. (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌. B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里. C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里. D.检查容量瓶是否漏水. E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处. F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液. G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切. 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处. ②补充完成正确的操作顺序(用字母填写): ( D )→( A )→( C )→______→______→______→( F ). ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须______方可移液. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会______;(填:偏高、偏低、或无影响,下同) ②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.所配溶液浓度会______. |