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试题详情
◎ 题干
工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的______
(2)通入反应器2的SO
2
作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
(3)循环使用的物质是______
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
(5)通过电解NaClO
3
水溶液的方法也可以制备NaClO
4
,进而可以制备HClO
4
,写出阳极的电极反应式______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的______(2)通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______(3)循…”主要考查了你对
【无机推断】
,
【原电池电极反应式的书写】
,
【电解池电极反应式的书写】
,
【蒸发和结晶】
,
【蒸馏】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的______(2)通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______(3)循”考查相似的试题有:
● (15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质,D是一种红棕色固体粉末,G为单质,K是一种
● 下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白:(1)在周期
● 根据下列框图,有关说法正确的是A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+
● 已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关
● X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2D