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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
已知某温度时CH
3
COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol?L
-1
NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L
-1
CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如图(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH
3
COO
-
)+2c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+2c(H
+
)
B.点②所示溶液中:c(Na
+
)<c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)
D.①、③点表示的溶液中
c(C
H
3
CO
O
-
)?c(
H
+
)
c(C
H
3
COOH)
均等于K
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
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● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
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● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo