氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为______. (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递HH+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:(已知K=
①试确定K1的相对大小,K1______4.1×106(填写“>”“=”或“<”) ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填序号字母). A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是______. ②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______ A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |