| （一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g． （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作： A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有______． （二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL． 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）． （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）． A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______． （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）． |