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高中化学
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
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试题详情
◎ 题干
25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7.下列说法不正确 的是( )
A.HA为弱酸
B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱
C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等
D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A
-
)=c(NH
4
+
)+c(B
+
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7.下列说法不正确的是()A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体…”主要考查了你对
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7.下列说法不正确的是()A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体”考查相似的试题有:
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