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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（ ）
A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．0.1mol/LKHCO
3
溶液中的离子浓度关系：c（K
+
）=2c（CO
3
2-
）+c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）
D．在常温下，
c(
H
+
)
c(
OH
-
)
=10
12
的溶液中，Fe
2+
、Cl
-
、NO
3
-
、Na
+
能够大量共存
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（）A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
，
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
，
【沉淀溶解平衡】
，
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（）A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
