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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
在常温时,将V
1
mL C
1
mol/L CH
3
COOH溶液中滴加到V
2
mL C
2
mol/L NaOH溶液中,下列结论中,错误的是( )
A.如果V
1
=V
2
,C
1
=C
2
,则混合溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V
1
C
1
=V
2
C
2
D.如果V
1
=V
2
,且混合溶液的pH<7,则C
1
>C
2
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在常温时,将V1mLC1mol/LCH3COOH溶液中滴加到V2mLC2mol/LNaOH溶液中,下列结论中,错误的是()A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在常温时,将V1mLC1mol/LCH3COOH溶液中滴加到V2mLC2mol/LNaOH溶液中,下列结论中,错误的是()A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo