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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
常温下,将0.01mol NH
4
Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______.
(2)溶液中共有______种不同的粒子.
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______.
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:______.
(5)______和______ 两种离子数量之和比OH
-
多0.008mol.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______.(2)溶液中共有______种不同的粒子.(3)这些粒子中浓…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【水电离的影响因素】
,
【水的电离平衡】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______.(2)溶液中共有______种不同的粒子.(3)这些粒子中浓”考查相似的试题有:
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● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×