现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH-）=10-3mol/Lc（CH3COO-）=10-3mol/Lc（Cl-）=10-3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水-高中化学-n多题

◎ 题干

现有常温下的四种溶液：

溶液编号	①	②	③	④
溶液名称	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
离子浓度	pH=11	c（OH^-）=10^-3mol/L	c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L	c（Cl^-）=10^-3mol/L

下列有关叙述正确的是（　　）

A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③

B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中c(Cl-)＞c(N

)＞c(H+)＞c(OH-)

C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．K_w均不变

D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH-）=10-3mol/Lc（CH3COO-）=10-3mol/Lc（Cl-）=10-3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【溶液pH的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH-）=10-3mol/Lc（CH3COO-）=10-3mol/Lc（Cl-）=10-3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×