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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
物质的量浓度都为0.1mol?L
-1
的CH
3
COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )
A.[Na
+
]+[H
+
]=[OH
-
]+[CH
3
COO
-
]
B.[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]>[H
+
]>[OH
-
]
C.[OH
-
]=[H
+
]+[CH
3
COOH]
D.[CH
3
COOH]+[CH
3
COO
-
]=[Na
+
]
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
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● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo