(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol?L-1 的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol?L-1, KW(25°C)______ KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”之一).25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是______(填“促进”“抑制”或“不影响”之一). (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一). ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:______. |