下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=_____

◎ 题干

下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）则△H₃=______（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为______
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a______0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．再通入CO₂C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为______．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a______0.01（填大于、等于或小于）．

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=______（用含a…”主要考查了你对【盖斯定律】，【影响化学平衡的因素】，【原电池原理】，【电解池原理】，【溶液pH的有关计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=______（用含a”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的