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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )
A.PH相等的①CH
3
COONa②C
6
H
5
ONa③NaHCO
3
溶液中,C(Na
+
)大小关系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH
4
+
)>C(SO
4
2-
)>C(OH
-
)=C(H
+
)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO
2
:2C(Na
+
)=3[C(CO
3
2-
)+C(HCO
3
-
)+C(H
2
CO
3
)]
D.CH
3
COONa溶液中加入少量KNO
3
后的碱性溶液一定有:C(Na
+
)+C(H
+
)=C(CH
3
COO
-
)+C(OH
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是()A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>②B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是()A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>②B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo