用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸．（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容-高中化学-n多题

◎ 题干

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是______（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸．（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容…”主要考查了你对【配制一定物质的量浓度的溶液】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸．（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容”考查相似的试题有：

● （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取______gNa2CO3•10H2O．（2）配制该溶液所用的仪器有______．（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______A、容量瓶未干 ● 现用10mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．● 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的 ● 现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml．（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠 ● 实验室需用480mL0.2mol•L-1的稀硫酸，现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配置．（1）计算所需浓硫酸的体积为______mL．（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器