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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是( )
A.CH
3
COONa溶液中:c(OH
-
)=c(H
+
)+c(CH
3
COOH)
B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na
+
)-c(F
-
)=9.9×10
-7
mol/L
C.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)
2
溶液等体积混合后,溶液中一定有c(H
+
)=c(OH
-
)
D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH
4
Cl固体,溶液中c(OH
-
)/c(NH
3
?H
2
O)增大
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是()A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=9.9×10-7mol/LC.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是()A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=9.9×10-7mol/LC.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo