甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)="84.2"kJ·mol-1⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+1/2O2(g)-高中化学-n多题

◎ 题干

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH₃OH(g)

CH₂O(g) + H₂(g)

=" 84.2" kJ·mol^-1 ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)

=" –241.8" kJ·mol^-1 (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)="84.2"kJ·mol-1⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+1/2O2(g)…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)="84.2"kJ·mol-1⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+1/2O2(g)”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)