（10分）使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）将生成的硫酸亚铁配制成400-高中化学-n多题

◎ 题干

（10分）使250 mL密度为1.1 g·cm^-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。
（2）生成H₂的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（10分）使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）将生成的硫酸亚铁配制成400…”主要考查了你对【单质铁】，【碱式碳酸铜】，【氧化铁】，【氧化铜】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（10分）使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）将生成的硫酸亚铁配制成400”考查相似的试题有：

● （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。● （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体 ● 常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1molNO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次 ● 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：已知：NaClO不稳定 ● 在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积