6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4-高中化学-n多题

◎ 题干

6.4 g铜与过量的硝酸（8 mol·L^-1 60 mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中含H⁺为n mol,此时溶液中含

的物质的量为( )

A．0.28 mol

B．0.31 mol

C．(n+0.2) mol

D．(n+0.4) mol

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4…”主要考查了你对【氮气】，【二氧化氮】，【单质磷及其化合物】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4”考查相似的试题有：

● （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫 ● 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+Cl2CuCl2，● （10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、● 分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：____________________● 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最