现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2; ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。 (2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。 (3)实验2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。 (4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。 (5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)。________________________________________________。 (6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。 (8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去) 该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。 |