200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。计算：(保留两位小数)（1）反应生成多少升氢气（标准状况）（2）原H2SO4溶液物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液-高中化学-n多题

◎ 题干

200mL(密度为1.1g/cm³)质量分数为15%的H₂SO₄跟足量Zn完全反应。
计算：(保留两位小数)
（1）反应生成多少升氢气（标准状况）
（2）原H₂SO₄溶液物质的量浓度
（3）生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。计算：(保留两位小数)（1）反应生成多少升氢气（标准状况）（2）原H2SO4溶液物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液…”主要考查了你对【物质的量的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。计算：(保留两位小数)（1）反应生成多少升氢气（标准状况）（2）原H2SO4溶液物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液”考查相似的试题有：

● （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．①当n（CO2）≤0.1 ● 完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）● 溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（）A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2 ● （1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）等质量的SO2和 ● 0.5mol氯气中含有（）A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×1023个氯原子D．6.02×1023个氯原子