完成下面各题 (1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______. (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式. ______+______→______+______+______+______H2O (3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______. (4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______. |