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高中化学
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单质铁
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试题详情
◎ 题干
在400 mL 0.5 mol/L的FeCl
3
溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可见溶液由黄色变为浅绿色。
(1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。
(2)加入Fe粉的过程中,溶液中Fe
3+
的物质的量n(Fe
3+
) 随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如图甲所示。请在图乙画出n(Fe
2+
)随m(Fe)变化的曲线。
(3)计算当加入适量Fe粉使得溶液中n(Fe
3+
) =n(Fe
2+
)时,所加Fe粉的质量是多少。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在400mL0.5mol/L的FeCl3溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可见溶液由黄色变为浅绿色。(1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。(2)加入Fe粉的过程…”主要考查了你对
【单质铁】
,
【铁盐(三价铁离子)】
,
【亚铁盐(二价铁离子)】
,
【金属、非金属的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在400mL0.5mol/L的FeCl3溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可见溶液由黄色变为浅绿色。(1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。(2)加入Fe粉的过程”考查相似的试题有:
● (12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
● 下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热的铝箔熔化,但液态的铝不滴落熔点:氧化铝>铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳
● (10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体
● 常温常压下,将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份,一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应,生成0.1molNO气体,将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体,向两次
● (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:(1)写出合金与烧碱溶液