欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有:①_________,②_________,③_________,④_________,⑤__________。 (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。 简要回答下列问题: (3)所需浓硫酸的体积为____________mL。 (4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”) (5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。 (6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________。 (7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度__________;仰视则使浓度__________。 |