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高中化学
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物质的量的有关计算
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试题详情
◎ 题干
(1)5.4克H
2
O含有______molH.
(2)3.01×10
24
个OH
-
与______molNH
3
的质量相同.
(3)15.6gNa
2
X中含Na
+
0.4mol,则X的相对原子质量是______.
(4)3.6g重水
2
H
2
O含电子物质的量为______.
(5)在一定温度和压强下,3L气体A
2
跟9L体积的气体B
2
完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(1)5.4克H2O含有______molH.(2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同.(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是______.(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为____…”主要考查了你对
【物质的量的有关计算】
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◎ 相似题
与“(1)5.4克H2O含有______molH.(2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同.(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是______.(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为____”考查相似的试题有:
● (1)现有标准状况下8.96LSO2和24gO3,则相同状况下SO2与O3的体积之比为______,所含氧原子数之比为______.(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2.①当n(CO2)≤0.1
● 完成下面各题(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______.(2)
● 溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为()A.2:3B.1:4C.1:1D.3:2
● (1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______,它在标准状况下的体积约为______;在0.5L0.2mol•L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______.(2)等质量的SO2和
● 0.5mol氯气中含有()A.0.5个氯分子B.1个氯原子C.3.01×1023个氯原子D.6.02×1023个氯原子