（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。（2）消耗HCl的物质的量。-高中化学-n多题

◎ 题干

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。（2）消耗HCl的物质的量。…”主要考查了你对【单质铁】，【碱式碳酸铜】，【氧化铁】，【氧化铜】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。（2）消耗HCl的物质的量。”考查相似的试题有：

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