已知0.4mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与液态-高中化学-n多题

◎ 题干

已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知0.4mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与液态…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知0.4mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与液态”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)