(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。-高中化学-n多题

◎ 题干

(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁ ②CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：③2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。则2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) 的反应热
ΔH＝______（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是；阴极材料是；阳极泥为：

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)