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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
今有下列四种碱溶液:①
的KOH溶液;②
的Ba(OH)
2
溶液;③
的氨水;④
的氨水。
(1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。
(2)溶液pH最小的是__________。
(3)等体积的四种溶液分别加入盐酸,当恰好中和时,消耗盐酸的物质的量的关系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接,下同),等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“今有下列四种碱溶液:①的KOH溶液;②的Ba(OH)2溶液;③的氨水;④的氨水。(1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。(2)溶液pH最小的是__________。(3)等体积的四…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【强电解质电离(氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离)】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“今有下列四种碱溶液:①的KOH溶液;②的Ba(OH)2溶液;③的氨水;④的氨水。(1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。(2)溶液pH最小的是__________。(3)等体积的四”考查相似的试题有:
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● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo