四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下说法正确的是[]A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c-高中化学-n多题

◎ 题干

四种酸在25℃的电离平衡常数：①H₂CO₃：K₁=4.30×10^-7 ②H₃AsO₄：K₁=6.3×10^-3
③CH₃COOH：K=1.75×10^-5④HF：K =3. 53×10^-4，以下说法正确的是

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A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H⁺)的大小顺序为：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
B．当H₃AsO₄与足量Na₂CO₃反应时，一定生成CO₂和H₂O
C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H⁺)的大小顺序为：H₂CO₃>CH₃COOH>HF> H₃AsO₄

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下说法正确的是[]A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c…”主要考查了你对【强酸和弱酸的比较】，【水的离子积常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下说法正确的是[]A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c”考查相似的试题有：

● pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的[]A．HX可能是强酸B．HY一定是 ● 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是[]A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C．加水 ● 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是[]A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性 ● 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________________．(2)当它们的物质的量浓度相同时，其p ● 下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．