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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
在25
o
C时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是
[ ]
A.溶液中c(H
+
)>c(OH
-
),且Kw=c(H
+
)×c(OH
-
)=1×10
-14
mol
2
/L
2
B.由水电离出来的H
+
浓度为1×10
-4
mol/L
C.溶液中c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.此溶液中由水电离出来的c(H
+
)=c(OH
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在25oC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是[]A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/LC.溶液中c(Cl-…”主要考查了你对
【水的电离平衡】
,
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在25oC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是[]A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/LC.溶液中c(Cl-”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
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● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo