| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①该反应能否自发进行与________________有关。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： |
 |
| ①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同） ②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应 。 ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2 |
 |