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高中化学
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溶液pH的有关计算
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试题详情
◎ 题干
常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是( )
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐
C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐…”主要考查了你对
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐”考查相似的试题有:
● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A
● 在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是()A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c点时
● 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
● 相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.