95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．2B．4C．10D．12-高中化学-n多题

◎ 题干

95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）

A．2

B．4

C．10

D．12

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．2B．4C．10D．12…”主要考查了你对【溶液pH的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．2B．4C．10D．12”考查相似的试题有：

● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A ● 在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-）C．c点时 ● 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，另l份加适量水后，它们的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比．● 相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．试求室温下，pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______．