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溶液pH的有关计算
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试题详情
◎ 题干
已知100℃时,0.01mol?L
-1
NaHSO
4
溶液中水电离的c(H
+
)=10
-10
mol?L
-1
,该温度下将pH=8的Ba(OH)
2
溶液V
1
L与pH=5V
2
LNaHSO
4
混合,所得溶液pH=7,则V
1
:V
2
=( )
A.2:9
B.1:9
C.1:1
D.1:2
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=()A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2…”主要考查了你对
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=()A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2”考查相似的试题有:
● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A
● 在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是()A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c点时
● 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
● 相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.