（15分）（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol

◎ 题干

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g)

2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g)

SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a．体系压强保持不变
　b．混合气体颜色保持不变
　c．SO₃与NO的体积比保持不变
　d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g)

CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
选择此压强的理由是　　　　　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。
（4）101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（15分）（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（15分）（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)